Предмет: Химия,
автор: fangelina111
СРОЧНО УМОЛЯЮ ХОТЬ ЧТО-ТО РЕШИТЕ♥️
Приложения:
Ответы
Автор ответа:
1
Ответ:
третье задание
Объяснение:
Разложение известняка: CaCO3 → CaO + CO2
600 г * 0,9 = 540 г чистого известняка, что в химическом количестве составляет
540г :100г\моль = 5,4 моль СаО
Находим массу оксида кальция:
m = n (СаО) * M(СаО) = 5,4г * 56г\моль = 302,4 г СаО
2 задача 2Na+2H2O→2NaOH+H n(K)=15,6/39=0,4 моль n(H2)= 1/2n(K)= 0.2 моль n(Na)=2n(H2)=0,4 моль; m(Na)=n(Na) • M=0,4 • 23=9,2 (г)
Ответ: m(Na)=9,2 г.
Ответ: m(Na)=9,2 г.
Похожие вопросы
Предмет: Математика,
автор: ktn2205
Предмет: География,
автор: karamyshievana
Предмет: Математика,
автор: Ученица4б
Предмет: Физика,
автор: 1Jesus
V(H₂)=16.8л
Найти:
m(Na)-?
m(Li)-?
Решение:
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
n(H₂)=V/Vm=16.8/22.4=0.75моль
По реакции n(Na)=2n(H₂)=1.5моль
M(Na)=23г/моль
m(Na)=n*M=1.5*23=34.5г
2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑
n(H₂)=V/Vm=16.8/22.4=0.75моль
По реакции n(Li)=2n(H₂)=1.5моль
M(Li)=7г/моль
m(Li)=n*M=7*1.5=10.5г
Ответ: m(Na)=34.5г ; m(Li)=10.5г