7.Из числа указанных в ряду элементов выберите элементы, которые способны образовать оксиды состава как RO, так и RO2.
Cl
N
Mn
Sr
Fe
8.Из числа указанных в ряду элементов выберите элементы, которые способны образовать оксид состава R2O5.
Se
As
I (йод)
V
C
9.Из числа указанных в ряду элементов выберите элементы, которые проявляют низшую степень окисления, равную –1.
F
P
Li
O
Br
10.Из числа указанных в ряду элементов выберите элементы, которые не могут проявлять отрицательную степень окисления.
N
Ti
S
Ba
H
11.Из числа указанных в ряду элементов выберите элементы, которые имеют высшую степень окисления, равную +7.
Mn
Se
Н
F
Cl
Ответы
Ответ: 7. N - RO и RO2
8. R2O5- As2O5, V2O5
9. F, Br
10. металлы: Ti
,Ba, а вот у Н , есть исключения, в соединении с металлами он проявляет отрицательну степень окисления, например : NaH-гидриды
11. F ,Cl
Объяснение: У вас есть периодическая система , элементы которые находятся в главных подгруппах( это вытянутые длинные столбики) имеют валентность, которая соответствует № группы, если в побочной подгруппе, то все II валентны, за исключением
( медь,золото, серебро, хром и молибден) у них валентность будет равна I. Под таблицей есть графа высшие оксиды, где написано
R2O, RO и т.д. если вместо R подставить элемент находящийся в этой группе, то получите высший оксид, так же и с водородными соединениями.
Я надеюсь, что кроме спасибо, я еще что-то заработала !!!!