Question

1. Вычислите, какую массу кислорода можно получить при разложении 86,8 г оксида ртути (II)
HgO → Hg + O2
2. В реакцию с соляной кислотой вступило 24 г магния. Рассчитайте массу образующегося водорода.

Mg + HCl → MgCl2 + H2

Answer 1

1) 86,8 г Х г

2 HgO. -> 2Hg. + O2

n=2 моль n=1моль

М = 217 г/моль М=32 г/моль

m= 434г m=32 г

86,8 г HgO. - Х г О2

434 г HgO. - 32 г О2

m(O2)= 86,8 * 32 / 434 = 6,4 г

n(O2) = m(O2) / M(O2) = 6,4 / 32 = 0,2 мол