Предмет: Химия,
автор: niknos0908
какую массу хрома можно получить при реакции 45 г алюминия со 100 г оксида хрома 3?
Ответы
Автор ответа:
0
Ответ: 68,4 г
Дано:
m(Al) = 45 г
m(Cr2O3) = 100 г
m(Cr)-?
Объяснение:
Задача на "избыток-недостаток"
M(Al) = 27 г/моль
M(Cr) = 52 г/моль
M(Cr2O3) = 152 г/моль
n(Al) = 45 г/27 г/моль = 1,6667 моль
n(Cr2O3) = 100 г/152 г/моль = 0,6579 моль
Составляем УХР:
Сr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
Из УХР видно, что n(Cr2O3):n(Al) = 1:2, исходя из расчетов по условию задачи n(Cr2O3):n(Al) = 0,6579:1,6667 = 1:2,5, следовательно, алюминий взят в избытке. Т.о. n(Cr) = 2n(Cr2O3)
n(Cr) = 2*0,6579 моль = 1,3158 моль
m(Cr)=n*M = 1,3158 моль*52 г/моль = 68,4 г
Ответ: 68,4 г
Похожие вопросы
Предмет: Английский язык,
автор: inshakova61
Предмет: Математика,
автор: viptatyanadmi1
Предмет: Биология,
автор: shikhov527
Предмет: Литература,
автор: youon70531
Предмет: Математика,
автор: елазевета