Процесс ОВР представлен уравнением: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O
(а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:
b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль:
Окислителя
Восстановителя
c) Составьте с помощью электронного баланса уравнение:
процесса окисления методом полуреакции
(d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя
электронный баланс.
(e) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи
и присоединения электронов:
Ответы
Ответ:
Выполним задание по заданному плану:
K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + I₂ + H₂O
(а) Определим степени окисления элементов в реагентах:
K⁺¹₂Cr⁺⁶₂O⁻²₇ ; K⁺¹I⁻¹ ; H⁺¹₂S⁺⁶O⁻²₄ ;
и продуктах:
Cr⁺³₂(S⁺⁶O⁻²₄)₃ ; K⁺¹₂S⁺⁶O⁻²₄ ; I⁰₂ ; H⁺¹₂O⁻²
(b) Определим в составе реагентов вещества, выполняющие роль окислителя и восстановителя:
в ионе хрома понижается степень окисления: Cr⁺⁶ → Cr⁺³, процесс восстановления, K₂Cr₂O₇ окислитель.
элемент йод повышает свою степень окисления, 2I⁻¹ → I⁰₂ , процесс окисления, KI восстановитель.
(c) Составим с помощью электронного баланса методом полуреакций уравнение процесса восстановления и окисления:
Cr₂O₇²⁻ + 6e⁻ + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 7H₂O
6I⁻ - 6e⁻ = 3I₂
Запишем суммарное уравнение окисления-восстановления:
Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6I⁻ = 2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O
(d) Составим полное сбалансированное уравнение реакции, используя
электронный баланс.
K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 3I₂ + 7H₂O
(e) Определение окислительно-восстановительного процесса с точки зрения отдачи и и присоединения электронов.
Окислительно- восстановительная реакция - это реакция, в ходе которой происходит перераспределение электронов между ионами, при этом атомы некоторых элементов меняют свою степень окисления.
Процесс отдачи электронов - это процесс окисления.
Процесс присоединения электронов - это процесс восстановления.