СРОЧНО!!!!
Определите молекулярную формулу органического вещества, если при сжигании 1,12 г этого вещества образовалось 3,52 г углекислого газа и 1,44 г воды. Плотность паров вещества по водороду равна 21.
С полным объяснением
Ответы
Ответ:
C3H6
Объяснение:
При сгорании вещества образуется углекислый газ CO2 и вода H2O, значит вещество содержит углерод и водород, возможно, ещё и кислород.
Обозначим индексы буквами x, y, z и составим уравнение реакции:
CxHyOz+nO2=xCO2+(y/2)H2O
Найдём молярную массу вещества:
M(CxHyOz)=d*M(H2)=21*2=42 г/моль
Найдём количество вещества:
n(CxHyOz)=m/M=1,12/42=0,0267 моль
Далее будем выводить соотношение x:y:z, начнём с нахождения количества углекислого газа
n(CO2)=m/M=3,52/44=0,08 моль
Количество воды
n(H2O)=m/M=1,44/18=0,08 моль
Из уравнения реакции:
x:y=0,08:0,08*2=1:2
Предположим, что вещество не содержит кислорода, тогда число атомов углерода
x=n(CO2)/n(CxHy)=3 - целое число - это хорошо.
Тогда число атомов водорода
y=2*x=2*3=6
Итого:
C3H6 - это может быть пропен или циклопропан