Question

Помогите, пожалуйста, решить.

 

1. Какой объем 0,1 н раствора соляной кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,84 г КОН?

 

2.Реакции протекают по схемам
НI   + H2SO4→    I2  + Н2S   + Н2O
Аs    +  НNO3  + Н2О →  Н3АsО4  + NO
    Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите: какое вещество является окислителем, какое – восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

Answer 1

1. m(KOH) = 0,84 г

   HCl + KOH = KCl + H2O

n(KOH) = m/M = 0,84/56 = 0,015 моль

по уравнению: 1 моль - 1 моль

n(KOH) = n(HCl) = 0,015 моль

дальнейшее решение зависит от того, что ты имел в виду под "0,1 н"

 

2. 8НI + H2SO4 = 4I2 + Н2S + 4Н2O

окислитель  S⁺⁶ + 8e = S⁻² восстановление   1

восстановитель 2I⁻¹ - 2e = I2⁰ окисление     4

 

3Аs + 5НNO3 + 2Н2О = 3Н3АsО4 + 5NO

окислитель N⁺⁵ + 3e = N⁺³ восстановление  5

восстановитель As⁰ - 5e = As⁺⁵ окисление   3