Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА! 9 КЛАСС- «Электролитическая диссоциация. Окислительно-восстановительные реакции»

Задания со свободным ответом.

1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующем уравнении
Mg + HNO3 —> Mg(NO3)2 + N2О + H2O
Укажите окислитель и восстановитель и процессы окисления и восстановления.
2. Закончите молекулярное уравнение реакции Al(NO3)3 + КОН—> ….. + …..
Напишите полные и сокращённые ионные уравнения. Назовите вещества.
3. Сколько соли и воды нужно взять для приготовления 47г 30%-ного раствора.

Answer 1

1)
4Mg + 10HNO3 —> 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
   0           +2
2*Mg -2*2e = 2*Mg    восстановитель, окисляется
 +5             +
N   +4e = N    окислитель, восстанавливается

2)то, что над верхом - степени окисления
Al(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3(осадок) + 3KNO3
  3+           -        +           -                       +          -
Al    + 3NO3  + 3K     3OH   = Al(OH)3 + 3K  + 3NO3
  3+               - 
Al      +    3OH    = Al(OH)3

3)
Найдем массу соли, которая потребуется для приготовления раствора 
m(соли) = 47*0.3 = 14.1г  Следовательно m(H2O) = 47 - 14.1 = 32.9г

Answer 2

через 20 минут будет?

Answer 3

Да

Answer 4

:*

Answer 5

2.молекулярное-Al(NO3)3+3KOH=Al(OH)3!+3KNO3 ионное-Al(+3)+3NO3(-)+3K(+)+3OH(-)=Al(OH)3!+3K(+)+3NO3(-) cокращенное-Al(+3)+3OH(-)=Al(OH)3! То, что в скобках-это степени окисления

Answer 6

огромное спасибоо