Question

найти объем углекислого газа, выделившегося при взаимодействии азотной кислоты с мрамором (карбонатам кальция) массой 80 г и содержащего 15% примеси

Answer 1

Дано : m(мрамора) = 80 г.

ω(примесей) = 15% = 0,15.

Найти : V(CO₂) = ?

Решение :

1) ω(примесей) = m(примесей) : m(мрамора) ⇒ m(примесей) = ω(примесей)*m(мрамора) = 0,15*80 г = 12 г.

2) m(мрамора) = m(примесей) + m(CaCO₃) ⇒ m(CaCO₃) = m(мрамора) - m(примесей) = 80 г - 12 г = 68 г.

3) Уравнение химической реакции - $\sf CaCO_3 + 2HNO_3 \to Ca(NO_3)_2 + CO_2\uparrow + H_2O$.

По уравнению реакции - n(CaCO₃) = n(CO₂).

$\boxed{\bf n = \frac{m}{M}}$ (M(CaCO₃) = Aᵣ(Ca) + Aᵣ(C) + 3Aᵣ(O) = 40 + 12 + 3*16 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль).

n(CaCO₃) = m(CaCO₃) : M(CaCO₃) = 68 г : 100 г/моль = 0,68 моль.

По выше сказанному n(CO₂) = 0,68 моль.

$\bf n = \frac{V}{V_m} \Leftrightarrow \boxed{\bf V = n*V_m}$ (Vₘ = 22,4 л/моль при нормальных условиях).

V(CO₂) = n(CO₂)*Vₘ = 0,68 моль*22,4 л/моль = 15,232 л.

Ответ : 15,232 л.