Question

Решение задач "Вычисление массы вещества по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего определенную массовую долю примесей"

Answer 1

Ответ:

1) ω(примесей) = 5%; m(чист) = 950 г; m(металла) = 665 г.

2) m(прим) = 75 г;  m(чист) = 425 г; m(металла) = 297,5 г.

Объяснение:

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

1 задача.

1) Доля одной величины в другой определяется, как отношение первой величины ко второй. Если нужно долю выразить в процентах, то это отношение умножается на 100.

Массовая доля примесей равна отношению массы примесей к массе всего образца, умноженное на 100.

$\displaystyle \omega = \frac{50 \cdot 100\%}{1000} =5\%.$  Массовая доля примесей составляет 5%.

2) Масса чистого оксида железа (III) в образце 950 г.

1000 г - 50 г = 950 г.

3) Вычислим массу полученного железа.

M(Fe₂O₃) = 2 · 56 + 3 · 16 = 112 + 48 = 160 (г/моль) (молярная масса);

$\displaystyle n = \frac{m}{M} =\frac{950}{160} =5,94\;(mol)$ (количество вещества);

По уравнению реакции n(Fe₂O₃) : n(Fe) = 1:2, тогда в результате реакции выделится 2 · 5,94 = 11,88 моль железа.

m(Fe) = n · M = 11,88 моль · 56 г/моль ≈ 665 г ( чистого железа).

2 задача.

1) 15% - это 0,15.

Масса примесей m(прим) = 500 г · 0,15 = 75 г.

2) Масса чистого вещества в образце 500 г - 75 г = 425 г.

3) Вычислим массу полученного железа.

$\displaystyle n = \frac{m}{M} =\frac{425}{160} =2,656\;(mol)$

n(Fe) = 2 · 2,656 моль = 5,312 моль;

m(Fe) = n · M = 5,312 моль · 56 г/моль ≈ 297,5 г ( чистого железа).