Question

ПОМОГИТЕ КАК МОЖНО СКОРЕЕ! 
1) 
 Вычислите количество вещества, объём и массу оксида углерода (4), выделившегося при действии раствора, содержащего хлороводород массой 30 г, на карбонат кальция массой 25 г.
2)
При взаимодействии оксида азота (2) количеством вещества 3 моль с кислородом объёмом 56 л получен оксид азота (4). Определите массу и число молекул образовавшегося оксида азота (4).
3) При пропускании газовой смеси, состоящей из азота объёмом 5 л и водорода объёмом 2л, над катализатором получен газ с резким запахом. Вычислите количество вещества, объём, массу и число молекул этого газа.

Answer 1

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2Om(HCl) = m(p-pa)*W(HCl) = 30*0,2 = 6 г.n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 6/36,5 =  0,16 мольn(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 7/100 = 0,07 мольПо уравнению, карбонат кальция и соляная кислота реагируют в соотношении 1:2 на деле имеем 0,07:0,16 = 1:2,3. Карбонат кальция в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем: n(CO2) = n(CaCO3) = 0,07 мольm(CO2) = n(CO2)*M(CO2) = 0,07*44 = 3,08 г.