Question

срочно
Сульфид железа (II) массой 84 г и массовой долей примесей 12% растворили в соляной кислоте. Вычислите массу образовавшейся соли.

Answer 1

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

соль — FeCl2

• Дано:

m(смеси FeS) = 84 г

w(прим.) = 12% = 0,12

m(FeCl2) = ?

—————————

m(FeS) = m(смеси FeS) × w(FeS)

w(FeS) = 1 - w(прим.)

m (FeS) = m(смеси FeS) × (1 - w(прим.))

n(FeS) = m(FeS) / Mr(FeS)

n(FeCl2) = n(FeS)

m(FeCl2) = n(FeCl2) × Mr(FeCl2)

• Решение:

m (FeS) = 84 г × (1 - 0,12) = 84 г × 0,88 = 73,92 г

n(FeS) = 73,92 г / 88 г/моль = 0,84 моль

n(FeCl2) = 0,84 моль

m(FeCl2) = 0,84 моль × 123 г/моль = 103,32 г ≈ 103 г

Ответ: 103 г