Question

КАК РЕШИТЬ ?
Установите соответствие между между массовой долей раствора и нормальной концентрацией такого раствора , плотность принять 1г/мл.
1. 5% раствор FeCl3
2. 5% раствор K2Cr2O7
3. 5% раствор NaOH
0.9 моль\л 1.25 моль/л 0.34 моль/л

Answer 1

Ответ:

Зачем тут указан объем раствора 1,5 л? и плотность какая-то подозрительная))

Ладно, пусть. Тупо считаем (

Тогда в этом объеме

n(FeCl3)=C*V=0,2*1,5=0,3 mol

m(FeCl3)=n*M=0,3*162,2=48,66 g

m p-pa=p*V=0,98*1500=1470g

w=m(FeCl3)*1000/m p-pa=48,66*100/1470=3,31% массовая доля

m(H2O)=1470-48,66=1421 g

Cm=n/m(H2O)=0,3/1,47=0,2041 mol/kg - моляльная конц.

Cн=3С=0,6 - нормальная конц.

все это легко подсчитать и без 1,5 л. Так ...к сведению, если уж задана концентрация, то она буде такая же и в литре раствора, и 1,5 л, и в ведре)

формулы для расчета C=10*w(%)*p/M

Cm = 1000 w/ [М*(100 - w)]

Объяснение:

Answer 2

1) Нормальная и процентная концентрация связаны следующей формулой:

Сн = 10*ω*ρ/Мэ

где: Сн - нормальная концентрация, моль-экв/л

ω - концентрация в процентах

ρ - плотность раствора, г/мл

Мэ - молярная масса эквивалента растворённого вещества, моль-экв/л

2) Находим молярные массы эквивалентов каждого из веществ:

Мэ(FeCl₃) = 1/3*(56 + 3*35,5) = 1/3*162,5 = 54 г/моль-экв

Мэ(K₂Cr₂O₇) = 1/2*(2*39 + 2*52 + 7*16) = 1/2*294 = 147 г/моль-экв

Мэ(K₂Cr₂O₇) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль-экв

3) Находим нормальные концентрации каждого раствора:

Сн(FeCl₃) = 10*5*1/54 = 0,925 моль-экв/л

Сн(K₂Cr₂O₇) = 10*5*1/147 = 0,34 моль-экв/л

Сн(NaOH) = 10*5*1/40 = 1,25 моль-экв/л