Question

Рассчитайте энтальпию образования N2O5(г) при T = 298 К на основании
следующих данных:
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г), ΔH = -114.2 кДж/моль,
4NO2(г) + O2(г) = 2N2O5(г), ΔH = -110.2 кДж/моль,
N2(г) + O2(г) = 2NO(г), ΔH = 182.6 кДж/моль

Answer 1

2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г), ΔH1 = -114.2 кДж/моль

4NO2(г) + O2(г) = 2N2O5(г), ΔH2 = -110.2 кДж/моль,

N2(г) + O2(г) = 2NO(г), ΔH3 = 182.6 кДж/моль.

N2(г) + 5/2O2(г) = N2O5(г), ΔHx = ??? кДж/моль

Согласно закону Гесса, тепловые эффекты всех этих реакций связаны следующим соотношением

ΔHx = ΔH1 + (ΔH2 / 2) + ΔH3

ΔHx = [ -114.2 + (-110.2 / 2) + 182.6 ] кДж/моль = 13.3 кДж/моль

Ответ: ΔfНº(N2O5) = 13.3 кДж/моль.