Question

Вычисли массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 6,72 л (н.у.) сероводорода (запишите число с точностью до десятых). Укажи степени окисления элементов до и после реакции.
​

Answer 1

Дано : нормальные условия.

V(H₂S) = 6,72 л.

Найти :

m(О₂) = ?

Решение :

Составим уравнение химической реакции и расставим степени окисления элементов - $2H^{+} _{2}S^{-2} + 3O^{0}_{2} \to 2S^{+4}O^{-2}_{2} +2H^{+} _{2} O^{-2}$.

n = $\frac{V}{V_{m} }$ (V$_{m}$ = 22,4 л/моль при нормальных условиях) ⇒ n(H₂S) = V(H₂S) : V$_{m}$ = 6,72 л : 22,4 л/моль = 0,3 моль.

По уравнению реакции - 3n(H₂S) = 2n(O₂) = 3*0,3 моль = 0,9 моль ⇒ n(O₂) = 0,9 моль : 2 = 0,45 моль.

n = $\frac{m}{M}$ ⇒ m(O₂) = n(O₂)*M(O₂) = 0,45 моль*32 г/моль = 14,4 г.

Ответ :

14,4 г.