Question

Сколько граммов Кислорода потребуется для полного окисления 10,0 г фосфора до оксида
фосфора(V)? В ответе приведите только число, округлённое до десятых.​

Answer 1

Дано:

m (P) = 10,0 г

Найти:

m (O₂) — ?

Решение:

Составим уравнение реакции окисления фосфора кислородом:

$\mathrm{4P + 5O_2 \longrightarrow 2 P_2 O_5}$

Молекулярная масса фосфора равна 31 г/моль.

Найдем количество вещества фосфора:

$n (P)=\frac{m}{M} =\frac{10}{31} =0\text,3$ (моль);

Для окисления 4 моль фосфора нужно 5 моль кислорода.

Чтобы узнать, сколько моль кислорода нужно для окисления 0,3 моль фосфора, составим пропорцию:

4 — 0,3

5 — n(O₂)

$n (O_{2} )=\frac{0,3\cdot5}{4}=\frac{1,5}{4}=0,4$ (моль);

Молекулярная масса кислорода равна 16·2 = 32 г/моль.

Теперь найдем массу кислорода по формуле:

$m(O_{2} )=n\cdot M= 0,4\cdot 32=12,8$ (г).

Ответ: 12,8