Question

К 170 г 11,7%-ного раствора хлорида натрия прибавили избыток раствора нитрита серебра вычислите массу образовавшегося осадка
Можно пожалуйста с ДАНО

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(NaCl р-р) = 170 г.

w(NaCl) = 11,7%

Найти:

m(AgCl) - ?

Решение:

Составим УХР по условию задачи:

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

Найдем массу растворенного вещества хлорида натрия:

w(р.в) = m(р.в) / m(р-ра) => m(р.в) = w(р.в) * m(р-ра)

m(NaCl) = 170 * 0,117 = 19,89 г.

Найдем количество вещества хлорида натрия:

n(NaCl) = m / M = 19,89 / 58 = 0,34 моль

Составим пропорцию по УХР для нахождения количества вещества хлорида серебра:

n(NaCl) : n(AgCl) = 1 : 1 ; n(AgCl) = 0,34 моль

Найдем массу хлорида серебра:

m(AgCl) = n * M = 0,34 * 143,5 = 48,79 г.

M(AgCl) = 143,5 г/моль

Ответ:   48,79 г.