Question

Смешали два раствора, 15г хлорида бария и 16,4г сульфата натрия. Вычислите массу образовавшегося сульфата бария.



Срочно надоо!Плез

Answer 1

Ответ:

Образуется 16,78 г сульфата бария (BaSO₄).

Объяснение:

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

1) Найдем количества веществ, взятых для реакции.

M (BaCl₂ ) = 137 + 35,5 * 2 = 137 + 71 = 208 г/моль.

$\displaystyle n(BaCl_{2} ) = \frac{m}{M} = \frac{15}{208} =0,072 g/mol$

M(Na₂SO₄) = 23*2 + 32 + 16*4 = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль.

$\displaystyle n(Na_{2}SO_{4} ) = \frac{m}{M} = \frac{16,4}{142} =0,115 g/mol.$

2) По уравнению реакции n(BaCl₂ )  : n(Na₂SO₄)  = 1 : 1.

Хлорид бария (BaCl₂ ) дан в недостатке.

Расчеты ведем по хлориду бария.

n(BaCl₂ ) : n( BaSO₄) = 1 : 1.

Из 0,072 моль хлорида бария образуется 0,072 моль сульфата бария (BaSO₄).

3) Найдем массу образовавшегося сульфата бария.

M (BaSO₄) = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль.

m(BaSO₄) = n*M = 0,072 моль * 233  г/моль. = 16,78 грамм.