Question

При полном сжигании углеводорода образовалось 0,72 г воды и 1,12 л оксида углерода (IV). Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,35. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

Answer 1

Найдем массу водорода, входящего в воду:
х=0,72*2/18=0,08г
найдем его количество вещества: n(H)=0,08/1=0,08 моль
2. Найдем химическое количество углекислого газа:
n(CO2)=1,12/22,4=0,05 моль
так как в 1 моль углекислого газа входит 1 моль углерода (по формуле), то количество вещества углерода будет равно 0,05 моль.
3. Находим соотношение углерода и водорода в формуле:
0,05/0,05:0,08/0,05=1:1,6 Чтобы число водорода стало целым нужно домножить на пять, получаем : 5:8, т.е. С5Н8

Answer 2

CxHy+O2=CO2+H2O                                 Задачу решаем по закону Гей-Люссака.

M(CxHy)=2,35*29=68,15г/моль                        

N(H2O)=0,72:18=0,04моль;n(CO2)=1,12:22,4=0,05моль               

                                             

 

                                                              0,05       0,04                      5         4

                                            CxHy + O2 = CO2  +  H2O;   CxHy + O2= CO2 + H2O

                                                                                                      CxHy+O2=5CO2+4H2O, след.        Х=5;у=8

                                      Ответ:С5Н8. Проверка:M(C5H8)=12*5+8=68г/моль