Предмет: Химия,
автор: mavlontalipov17
Сколько гр нитрата аммония понадобится для получения39,2 гр азота. ( NH4NO2 → N2↑ + H2O ) A) 89,6 B) 44,8 C) 33,6 D) 47 С решениями!!
Ответы
Автор ответа:
2
Ответ:
Объяснение:
Х г 39,2 г
NH4NO2 = N2 + 2H2O
n=1 моль n=1 моль
М=64 г/моль М = 28 г/моль
m=64 г m=28 г
Х г NH4NO2 - 39,2 г N2
64 г NH4NO2 - 28 г N2
m(NH4NO2) = 64 * 39,2 / 28 =89,6 г
mavlontalipov17:
спасибо)
Похожие вопросы
Предмет: Русский язык,
автор: Аноним
Предмет: Русский язык,
автор: Mary20043006
Предмет: Русский язык,
автор: olgadubrovskaya
Предмет: Математика,
автор: 1236852567744
Предмет: Математика,
автор: gabdyzhanova01