Question

2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) + Q

Как изменить давление и температуру системы, чтобы сместить равновесие реакции в направлении образования продукта?

​

Answer 1

Ответ:

Чтобы сместить равновесие реакции в направлении образования продукта нужно повысить давление и понизить температуру.

Объяснение:

Согласно принципу Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону уменьшения эффекта внешнего воздействия.

2SO₂(г) + O₂(г) ⇄ 2SO₃(г) + Q

1) Повышение давления смещает равновесие в сторону меньших объемов.

В приведенном уравнении реакции исходные вещества занимают 3 объема (по значению коэффициентов 2объема оксида серы (IV) и 1 объем кислорода вступили в реакцию),

продукт реакции (оксид серы (VI)) занимает 2 объема.

Повышение давления сместит равновесие в сторону продукта реакции.

2) Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции,

а понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции.

Данная реакция идет с выделением тепла, т.е. экзотермическая. Значит, чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции нужно понизить температуру.