Предмет: Химия,
автор: Ирка96
вычислите объем аммиака (н.у.), который необходимо пропустить через 200 г 9,8%-ного раствора серной кислоты, чтобы образовалась кислая соль.
Ответы
Автор ответа:
0
1)Узнаем сколько у нас вообще серной кислоты участвовало в реакции.Формула:
w=m(в-ва)*100%/m(в-ва)
Выводим: m(в-ва)=w*m(р-ра)/100%=9,8% *200г/100%= 19,6 г.
2)Напишем уравнение реакции:
H2SO4 + NH3====>NH4HSO4
Вычислим v(H2SO4)=m(H2SO4/M(H2SO4)=19,6/98= 0,2 моль
По уравнению реакции видно что v(H2SO4)=v(NH3)
3)Найдём объем NH3:
V(NH3)=v(NH3)*Vm=0,2 моль* 22,4 л/моль =4,48 л.
Ответ:4,48 л.
Похожие вопросы
Предмет: Биология,
автор: Аноним
Предмет: Математика,
автор: lerapavlova95
Предмет: История,
автор: ayanbazargalii15
Предмет: Физика,
автор: Aniston
Предмет: Математика,
автор: Madino