Предмет: Физика, автор: mlnmamadalieva

какое количество теплоты требуется нагревания 800г воды от температуры 25°C до температуры 58°C?​

Ответы

Автор ответа: PAGARbon
0

Если решат по современным учебникам то (58-25)*4200*0,8=110880 Дж

В действительности удельная теплоемкость достигает 4200 Дж/(кг·град) при температуре более 83°C при 25°C она равна 4179 Дж/(кг·град)... а при 60°C уже 4182 Дж/(кг·град) т.е. теплоемкость растет с ростом температуры... С учетом этого затраты на нагрев будут примерно равны 110537 Дж что немного меньше если в условии использовать теплоемкость принятую в 4200 Дж/(кг·град)... (хотя у вас возможно и другая цифра. И это мы еще давление не трогали... к примеру при 0,1 бар и температуре 50°С вода уже выкипает и пар имеет теплоемкость 1929 Дж/(кг·град)... которая до 100 изменяется уже менее значительно и в другую сторону... 1910 Дж/(кг·град)... т.е. здесь уже совсем другие результаты)...


adlet0621: Почему здесь Джоули?
PAGARbon: Теплота (общепринятое обозначение Q... также называется количеством теплоты)... мера энергии.. переходящей от одного физического тела к другому в процессе теплопередачи... В системе СИ единицей измерения теплоты является джоуль (Дж)...
PAGARbon: Кстати у Вас в вопросе Tmax = 85°C... а здесь 58°C... где-то опечатка...
В любом случаи формула расчета количества теплоты:
Q=c∗m∗ΔT
PAGARbon: где:
с - удельная теплоемкость (нужно вытягивать у принятых у Вас таблиц... а в идеале меняется с изменением температуры даже если Р - const)... скорее всего берут 4200 Дж/(кг·град)... но это не точно... если программа школьная я любым значениям не удивлюсь...
PAGARbon: m - это масса вещества... в кг... в данном случаи 0,8кг...
ΔT = Tk - Tн - разница между конечной и начальной температурами... в текущем вопросе это 33°C... в Вашем 60°C...
Итого для Вашего варианта задачи при с = const = 4200Дж/(кг·°C)... Q = 4200Дж/(кг·°C) * 0.8кг * (85°C-25°C) = 201600 Дж [(Дж/(кг·°C))*кг*(°C-°C)=(Дж·кг·°C)/(кг·°C)=Дж]...
Продублирую в Ваш вопрос...
Похожие вопросы