Question

Для получения сульфида железы (2) смешали 28 граммов железы и 20 граммов серы. Какая масса сульфида образуется?

Answer 1

Дано:

$m(Fe)=28$ г

$m(S)=20$ г

$m(FeS)=?$

Решение:

28 г  20 г   ?

$Fe+S=FeS$

1 моль 1 моль 1 моль

$n(Fe)=\frac{m(Fe)}{M(Fe)} =\frac{28}{56}=0,5$ моль

$n(S)=\frac{m(S)}{M(S)} =\frac{20}{32}=0,625$ моль

Серу взяли в избытке, поэтому считаем по недостатку железа:

0,5 моль $Fe$ - $n(FeS)$ моль

1 моль $Fe$ - 1 моль $FeS$

$n(FeS)=\frac{0,5*1}{1} =0,5$ моль

$m(FeS)=n(FeS)*M(FeS)=0,5*(56+32)= 44$ г

Ответ: $m(FeS)= 44$ г