Question

в сосуде объемом v=2,0м^3 находится кислород при температуре t=47°C и под давлением p=2,5МПа. Определите массу кислорода m (универсальная газовая постоянная: R=8,31Дж/моль(К))
​

Answer 1

Вспоминаем уравнение Менделеева-Клапейрона:

pv = $\frac{m}{M}$RT

Не забудем перевести все в СИ:

t = 47°C = T = 273 + 47 = 320 К

p = 2,5 МПа = 2,5 * $10^6$ Па

R = 8,31 Дж/(моль*К)

M = 3,2 * $10^{-4}$ кг/моль

Выражаем и находим массу из уравнения:

m = $\frac{pvM}{RT}$ = $\frac{2,5 * 10^6 *2 *3,2*10^{-4}}{8,31*320}$≈$60$ кг