Question

1. В каком направлении будет смещаться равновесие в обратимой реакции
2SO2 (г) + O2(г) = 2SO3 (г) + 284.2 кДж
а) при уменьшении температуры; б) при уменьшении давления; в) При добавлении катализатора?

2. Сместится ли равновесие в следующих системах при повышении давления ( если сместится, то в какую сторону):
а) H2 (г) + I2(г) = 2HI (г)
б) 4HCI (г) + O2 (г) = 2CI2 (г) + 2H2O (г)
в) Fe (тв) + H2O (г) = FeO (тв) + H2 (г)

Answer 1

Объяснение:

В реакции из трех молей газообразных исходных веществ образуется два моля (в условиях реакции газообразного вещества) . При понижении даления, по принципу Ле-Шателье, система будет стремиться повысить давление, для этого нужно увеличить число молей, поэтому равновесие сместится влево, в сторону исходных веществ.

Реакция в прямом направлении идет с выделением тепла, поэтому при повышении температуры равновесие будет смещаться влево.

Катализаторы не влияют на положение равновесия.