Ba(NO3)2 +H2SO4
Распад
Ответы
Ответ:В результате взаимодействия растворов нитрата бария и серной кислоты (Ba(NO3)2 + H2SO4 = ?) происходит образование средней соли – сульфата бария и азотной кислоты (обмен). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2HNO_3.\]
Запишем ионные уравнения, учитывая, что сульфат бария на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.
\[Ba^{2+} + 2NO_3^{-} + 2H^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 + 2H^{+} + 2NO_3^{-};\]
\[ Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4.\]
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Сульфат бария представляет собой твердое вещество белого цвета, кристаллы которого при сильном нагревании плавятся и разлагаются. Не растворяется в воде. Кристаллогидратов не образует. Малореакционноспособный, не реагирует с кислотами (кроме концентрированной серной). Восстанавливается углеродом при спекании.
\[2BaSO_4 \rightarrow 2BaO + 2SO_2 + O_2 (> 1580^{0}C);\]
\[ BaSO_4_solid + H_2SO_4_conc \rightarrow Ba(HSO_4)_2_solution (20 - 50^{0}C);\]
\[ BaSO_4 + 2NaOH_conc., cold \rightarrow (BaOH)_2SO_4_solution + Na_2SO_4 (20 - 40^{0}C);\]
\[ BaSO_4 + 4C \rightarrow BaS + 4CO_2 (600 - 800^{0}C);\]
\[ BaSO_4 + 4H_2 \rightarrow BaS + 4H_2O (900-1000^{0}C).\]
В лабораторных условиях сульфат бария получают при взаимодействии растворимых солей, оксида, пероксида или гидроксида бария в серной кислоте или при их взаимодействии с растворимыми в воде сульфатами.
Ответ:
Ba(NO3)2 + H2SO4= BaSO4(осадок) + 2HNO3