опыт №1 (выполняет 1 группа)
Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.
Оборудование: штатив с пробирками, измельченный цинк и железные опилки , раствор Н3РО4
Поместите в 2 пробирки измельченный цинк и железные опилки равной массы и одинаковой площади поверхности.
Добавьте в первую и вторую пробирки по 2 мл Н3РО4 Вывод:гомогенное уравнение или гетерогенное
опыт №2 (выполняет 2 группа)
Зависимость скорости химической реакции от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, железный гвоздь, железные опилки, раствор CuCl2, лопатка.
Поместите в первую пробирку железнный гвоздь длинной 2 см, во вторую пробирку с помощью лопатки железные опилки.Добавьте в каждую пробирку по 2 мл раствора CuCl2
Вывод:!!!!!!
опыт №3 (выполняет 3 группа)
Влияние температуры на скорость.
Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками, пипетка, спиртовка, пробиркодержатель, оксид меди(CuO), раствор H3РO4.
В 2 пробирке поместите равное количество CuO , добавьте раствора фосфорной кислоты.
Первую пробирку нагрейте. Вывод:!!!!!
Помогите пожалуйста решить,нужно составить уравнение и написать вывод(гомо или гетеро.)
Ответы
Ответ:
Опыт1.
Fe + 2 H3PO4 → 3 H2 + Fe(PO4)2
Zn + 2 H3PO4 → 3 H2 + Zn(PO4)2
Реакция с цинком проходит быстрее. Вывод: обе реакции гетерогенные, простые. скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ. Более активный металл вступает в реакцию быстрее , чем менее активный металл.
Опыт2.
Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2
Реакция CuCl2 с железными опилками протекает быстрее. Вывод: обе реакции гетерогенные, простые. У железных опилок выше степень измельченности, значит больше площадь соприкосновения реагирующих веществ. Площадь соприкосновения реагирующих веществ влияет на скорость реакции: чем она больше, тем быстрее проходит реакция.
Опыт3.
3 CuO + 2 H3PO4 → 3 H2O + Cu3(PO4)2
В пробирке которую нагреваем окраска раствора изменяется быстрее, т.е.реакция протекает интенсивнее.
Вывод: обе реакции гомогенные, простые. Температура влияет на скорость реакции: при повышении температуры скорость реакции увеличивается.
Объяснение: