Нагрели 65г порошка железа и 32г порошка серы. Из полученного продукта магнитом отделили 9 г железа. Уравнение реакции:
Fe + S →FeS
(a) Какова масса полученного продукта
(b) Сколько граммов железа и серы вступило в реакцию?
(c) Описывает ли этот опыт, закон сохранения массы вещества? Объясните свой ответ
Ответы
Ответ:
a) масса продукта реакции равна 88 г.
b) в реакцию вступили 56 г железа и 32 г серы.
с) Опыт описывает закон сохранения массы веществ.
Объяснение:
Fe + S →FeS
По уравнению реакции при взаимодействии 1 моль железа с 1 моль серы образуется 1 моль сульфида железа.
Найдем молярные массы веществ.
M(Fe) = 56 г/моль;
M(S) = 32 г/моль;
M(FeS) = 56 + 32 = 88 г/моль.
Значит с 32 граммами серы прореагировало 56 г железа, образовалось 88 г сульфида железа.
Так как железа было взято 65 грамм, а прореагировало 56 грамм, то 9 г железа осталось:
65 - 56 = 9.
Эти 9 грамм отделили магнитом.
a) масса продукта реакции равна 88 г.
b) в реакцию вступили 56 г железа и 32 г серы.
с) Опыт описывает закон сохранения массы веществ: масса веществ вступивших в реакцию равна массе продуктов реакции.
Действительно.
Общая масса веществ, взятых для реакции:
65 + 32 = 97 г.
Из прореагировавших 56 г железа и 32 г серы получается 88 г сульфида железа: 56 г + 32 г = 88 г.
Остаток 97 г - 88 г = 9 г приходится на непрореагировавшее железо.