Question

При взаимодействии 50 г 20 % раствора гидроксида бария и 50 г 20 % раствора серной кислоты выпал белый осадок. Расчитайте массу осадка.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

дано

m(ppa Ba(OH)2) = 50 g

W(Ba(OH)2) = 20%

m(ppa H2SO4) = 50 g

W(H2SO4) = 20%

------------------------------

m(BaSO4) - ?

m(Ba(OH)2) = m(ppa Ba(OH)2) * W(Ba(OH)2) / 100% = 50 * 20 /100 = 10 g

m(H2SO4) = m(ppa H2SO4) * W(H2SO4) / 100% = 50 *20 / 100 = 10 g

M(Ba(OH)2) = 171 g/mol

M(H2SO4) = 98 g/mol

n(Ba(OH)2) = m/M = 10 / 171 = 0.058 mol

n(H2SO4) = m/M = 10 / 98 = 0.102 mol

n(Ba(OH)2) < n(H2SO4)

Ba(OH)2+H2SO4-->BaSO4+2HOH

n(Ba(OH)2) = n(BaSO4) = 0.058 mol

M(BaSO4) = 233 g/mol

m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0.058 * 233 = 13.514 g

ответ 13.514 г