Question

На восстановление оксида железа массой 11,6 г. израсходовали водород, объемом 8,96 л. (нормальные условия). Определите формулу оксида, если известно, что водород израсходован в двухкратном избытке.

Answer 1

Ответ:

Fe3O4

Объяснение:

Объём водорода, пошедший на реакцию

8,96/2=4,48 л

Его количество

4,48/22,4=0,2 моль

Запишем уравнение процесса

FexOy+yH2=xFe+yH2O

Для оксида железа (II) x=1 y=1

M(FexOy)=11,6/0,2=58 г/моль - это не FeO

Для оксида железа (III) х=2 y=3

M(FexOy)=11,6*3/0,2=174 г/моль - это не Fe2O3

Для железной окалины x=3 y=4

M(FexOy)=11,6*4/0,2=232 г/моль - это Fe3O4