Question

Масса соли, образовавшейся при реакции 0,1 моля оксида магния с раствором 20 г 31,5% -ной азотной кислоты?

Answer 1

Ответ:

$m(Mg(NO3)_2)= </strong><strong>7</strong><strong>.</strong><strong>4</strong><strong> g$

Объяснение:

Дано:

$n(MgO)=0.1 mol \\ m_{p-pa}(HNO_3)=20g \\w(HNO_3)=31,5\%=0.315$

Реакция:

$MgO +2 HNO_3 \to Mg(NO3)_2 + H_2O$

Найти:

$m( Mg(NO3)_2 ) = ?$

Решение:

1) Вычислим молярные массы MgO, HNO3 и Mg(NO3)2

M(MgO) = 24+ 16= 40 г/моль

М(HNO3) = 1+14+16*3=63 г/моль

М(Mg(NO3)2) = 24 + 2*(14+16*3) = 24 + 2*62 = 148 г/моль

$MgO + 2HNO_3 \to Mg(NO3)_2 + H_2O$

Из уравнения реакции видим соотношение количества вещества, что вступает в реакцию:

n(MgO) = n(Mg(NO3)2) = 2* n(HNO3)

Вычислим имеющееся количество вещества НNO3

$n(HNO_3) = \frac{m(HNO_3)}{M(HNO_3)} \\ m(HNO_3) =m_{p - pa} \cdot w(HNO_3) \\ m(HNO_3) =20 \cdot 0.315 = 6.3 \\ n(HNO_3) = \frac{6.3}{63} = 0.1mol \\ 2 \cdot n(HNO3) < n(MgO)$

MgO - в избытке; т.е. расчет ведём по HNO3

$MgO + 2HNO_3 \to Mg(NO3)_2 + H_2O \\ 2n(HNO_3) = n (Mg(NO3)_2) = \ > \\ = > n (Mg(NO3)_2) = \frac {n(HNO_3)}{2} \\ n (Mg(NO3)_2) = \frac{0.1}{2} = 0.05 \: mol$

Теперь найдем искомую массу соли:

$m(Mg(NO3)_2) = n (Mg(NO3)_2) \cdot M(Mg(NO3)_2) \\ m(Mg(NO3)_2) \ = 0.05 \cdot 148 \\ m(Mg(NO3)_2)= 7.4 g$