Question

Срочно решите умоляю даю 30 балов
Задача № 268В 19,6 кг 20 % раствора серной кислоты растворили 1,3 кг цинка. Какая соль при этом образуется? Вычислите ее массу.
Задача № 269Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 294 г 10 % раствора серной кислоты и 112 г 10 % раствора гидроксида калия.
Конспект параграфа (фото)

Answer 1

1.m(р-ра1) = 19.6 kg

w(H2SO4) = 20 %

m(Zn) = 1.3 kg

m(соли) - ?

m(H2SO4) = 19.6 * 0.2 = 3.92 kg = 3920 g

N(H2SO4) = 3920 / 98 = 40 mol

N(Zn) = 1300 / 65 = 20 mol

20 mol 40 mol

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

1 моль 1 моль

по уравнению реакции видно что серную кислоту взяли в избытке, поэтому масса соли будет просчитываться по кол-ву цинка

20 mol           x mol

Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2

1 mol               1 mol

1:20 = 1:x

x = 20

m(ZnSO4) = 20 *(65+32+16*4) = 20 * 161 = 3220 = 3.22 kg

название соли - цинк(II)сульфат

2. m(р-ра1) = 294 g

w(H2SO4) = 10 %

m(р-ра2) = 112 g

w(KOH) = 10 %

m(H2SO4) = 0.1*294 = 29.4 g

m(KOH) = 0.1 * 112 = 11.2 g

N(KOH) = 11.2 / 40 = 0.28 mol

N(H2SO4) = 29.4 / 98 = 0.3 mol

0.28 моль 0.3 моль

2KOH+H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

2 моль 1 моль

кислота взята в избытке, рассчеты производим по KOH

0.28 mol                x mol

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

2 mol                      1 mol

2:0.28 = 1:x

2x = 0.28

x = 0.14

m(K2SO4) = 0.14 * 164 = 22.96 g