Question

Объясните как решать Al+O --) Al2O3
Методом электронного баланса подберите коэффициенты ОВР

Answer 1

1. Пишем формулы реагирующих веществ, ставим стрелку, а за ней пишем формулы образующихся веществ:

Al + O₂ → Al₂O₃

2. Указываем степень окисления над знаками элементов, у которых она изменяется:

Al⁰ + O₂⁰ → Al₂⁺³O₃⁻²

3. Выписываем хим. знаки элементов, которые меняют степень окисления:

Al⁰ →  Al⁺³

O₂⁰ →  2O⁻²

4. Находим, сколько электронов отдают или присоединяют соответствующие атомы:

Al⁰ - 3e →  Al⁺³

O₂⁰ + 2e → 2O⁻²

5. Составляем электронный баланс, т. е. находим наименьшее общее кратное чисел отданных и присоединённый электронов (их число должно быть одинаковым):

Al⁰ - 3e →  Al⁺³ | 2 | Al⁰ - 6e →  Al⁺³

O₂⁰ + 2e → 2O⁻² | 3 | O₂⁰ + 6e → 2O⁻²

6. Найденные коэффициенты ставим перед соответствующими формулами в уравнение:

Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

7. Соответственно найденным коэффициентам находим коэффициенты для формул всех остальных веществ:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

8. Всё :)