Question

При взаимодействии с раствором образовалось 37,6 г нитрата меди, Сколько граммов оксида меди вступило в реакцию?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 Х г                                      37,6 г

 CuO    +     2HNO3    =    Cu(NO3)2   +    H2O

n=1 моль                          n=1 моль

М=80 г/моль                   М=188 г/моль

m=80 г                             m=188 г

Х г   CuO    -   37,6  г  Cu(NO3)2

80 г CuO    -  188 г Cu(NO3)2

m(CuO) = 80 * 37,6 / 188 =16 г