Предмет: Химия,
автор: katerisova95
какая масса раствора гидроксида калия с массовой долей KOH 10% вступает в реакцию нейтрализации с 89 г раствора фосфорной кислоты с массовой долей H3PO4 20%?
Ответы
Автор ответа:
0
3KOH + H3PO4 ---> K3PO4 + 3H20
m(H3PO4)=m(p)*w=89*0.2=17.8 грамм
n(H3PO4)=m/M=17.8/98=0.182 моль
n(KOH)=n*3=0.182*3=0.545 моль
m(KOH)=M*n=0.545* 56=30.5 грамм
m(p)=m/w=30.5/0.1=305 грамм
m(H3PO4)=m(p)*w=89*0.2=17.8 грамм
n(H3PO4)=m/M=17.8/98=0.182 моль
n(KOH)=n*3=0.182*3=0.545 моль
m(KOH)=M*n=0.545* 56=30.5 грамм
m(p)=m/w=30.5/0.1=305 грамм
Похожие вопросы
Предмет: Английский язык,
автор: ersltanerikly
Предмет: Информатика,
автор: virin39
Предмет: Қазақ тiлi,
автор: Аноним
Предмет: Физика,
автор: ChelovekDasha
Предмет: История,
автор: Soniaaaaaaa