Question

1) Найдите массу 70%-ного раствора серной кислоты, который потребуется для получения фосфорной кислоты из 200 кг фосфорита, содержащего 70% фосфата кальция

Answer 1

200 кг = 200000г
Ca3(PO4)2   +   3H2SO4   =   3CaSO4   +   2H3PO4
451,6 моль   1354,84 моль
n (Ca3(PO4)2) = $frac{200000 * 0,7}{310}$ = 451,6 моль
m (H2SO4) = 1354.84 * 98 = 132774,2 г
m (H2SO4 р-ра) = $frac{132774,2}{0,7}$ = 189677,4 г = 189,7 кг
Ответ: 189,7 кг