Question

Рассчитайте массу медного купороса, в которой общее число атомов такое, как в карбиде алюминия массой 8,64 г.

Answer 1

Ответ:

67,24г

Объяснение:

Имеем $Al_{4}C_{3}$ массой 8,64г

Количество вещества  $n = \frac{m}{M} = \frac{N}{N_{A}}$   (*),

из этого соотношения находим число молекул карбида алюминия (N):

$N = \frac{m*N_{A}}{M}$ (молярная масса карбида алюминия 144г/моль, $N_{A}$ = 6,02*$10^{23}$)

Подставляем:  $N = \frac{8,64*6,02*10^{23}}{144} = 3,612*10^{22}$ молекул

В молекуле $Al_{4}C_{3}$ всего 7 атомов, поэтому в $3,612*10^{22}$ молекулах будет

${3,612*10^{22}}*{7} = 2,53*10^{23}$ атомов.

Теперь из того же соотношения (*) находим массу CuSO4, в которой общее число атомов равно $2,53*10^{23{$:

$m_{(CuSO_{4})} = \frac{M_{CuSO_{4}}*N_{CuSO_{4}}}{N_{A}} = \frac{160*2,53*10^{23}}{6,02*10^{23}} = 67,24$ г.