Question

Степень диссоциации H3PO4 по первой ступени в 0,1М растворе равна 0,17. Не учитывая диссоциацию по следующим ступеням, вычислите концентрацию водородных ионов в растворе.

Answer 1

Ответ:

1,77

Объяснение:

H3PO4  = H⁺ + H2PO4⁻

c(H⁺) = 0,1M * 0,17 = 0,017

pH = -lg[H]

pH = 1,77