Вычислите массу Zn(NO3)2∙6H2O (в граммах), который необходим для приготовления 750 г 12,6%-го раствора нитрата цинка. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответы
Дано:
m(р-ра Zn(NO₃)₂) = 750 гр
ω(Zn(NO₃)₂) = 12,6%
-------------------------------------------
Найти:
m(Zn(NO₃)₂∙6H₂O) - ?
Решение:
1) Запишем уравнение реакции, по этой реакции мы будем составлять пропорцию, именно такой пропорции мы найдем массу гексагидрата нитрата цинка:
x - гр 94,5 гр
Zn(NO₃)₂∙6H₂O (t°) → Zn(NO₃)₂ + 6H₂O
1 моль 1 моль
297 гр/моль 189 гр/моль
2) Далее находим обычную массу нитрата цинка:
ω(Zn(NO₃)₂) = m(Zn(NO₃)₂)×100%/m(р-ра Zn(NO₃)₂)
Следовательно мы получим:
m(Zn(NO₃)₂) = ω(Zn(NO₃)₂) × m(р-ра Zn(NO₃)₂)/100%
m(Zn(NO₃)₂) = 12,6% × 750 гр/100% = 0,126 × 750 гр = 94,5 гр
3) Дальше мы находим молекулярные массы гексагидрата нитрата цинка и нитрат цинка:
M(Zn(NO₃)₂∙6H₂O) = 65+(14+16×3)×2+6×(1×2+16) = 65+(14+48)×2+6×(2+16) = 65+62×2+6×18 = 65+124+108 = 297 гр/моль
M(Zn(NO₃)₂) = 65+(14+16×3)×2 = 65+(14+48)×2 = 65+62×2 = 65+124 = 189 гр/моль
4) Мы составили пропорцию под пунктом (1), теперь при помощи пропорции мы найдем массу гексагидрата нитрата цинка:
x = 297 гр/моль × 94,5 гр / 189 гр/моль = 148,5 гр ⇒ m(Zn(NO₃)₂∙6H₂O) = 148,5 гр
Ответ: m(Zn(NO₃)₂∙6H₂O) = 148,5 гр