Question

Помогите с химией, пожалуйста!
Тема "Окислительно-восстановительные реакции".
Нужно написать 8 штук реакций и в каждой метод баланса.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Метод электронного баланса нужно писать в каждой реакции ( их должно быть 8 по условию задания)

+2 +3 +4 +2

SnCl2 + 2FeCl3 = SnCl4 + 2FeCl2 реакция межмолекулярная  

Sn⁺² -2 e = Sn⁴⁺ окисление Sn⁺² - восстановитель ║ 1

Fe⁺³ +e = Fe²⁺ восстановление Fe⁺³ - окислитель ║2

+6 0 -2 +2

BaSO4 + 4C = BaS + 4CO↑ реакция межмолекулярная  

S⁺⁶ + 8e = S⁻² восстановление, SO4²⁻ окислитель ║ 1

C⁰ - 2e = C⁺2 окисление, С - восстановитель ║4

+5 -2 +4 0

2Cu(NO3)2 ------------> 2CuO + 4NO2 ↑ + O2↑

N⁺⁵ +1e = N⁺⁴ восстановление, N⁺⁵ - окислитель ║ 4

2O⁻² - 4e = O2⁰ окисление 2O⁻² - восстановитель ║ 1

реакция внутримолекулярная

+5 -2 -1 0

2КСlO3 ----> 2KCl + 3O2↑ реакция внутримолекулярная

2O⁻² - 4e = O2⁰ окисление 2O⁻² - восстановитель ║ 3

Cl⁺5 +6e = Cl ⁻¹ восстановление Cl⁺5- окислитель ║2

-3 0 +5

РH3 + 2O2 = H3PO4 реакция межмолекулярная  

P⁻³ - 8e = P⁺⁵ окисление PH₃ - восстановитель ║ 1

O2⁰ + 4 = 2O⁻² восстановление О2 - окислитель ║2

0 - 1 +1

Сl2 + H2O = HCl + HClO реакция пропорционирования  

Cl⁰ + 1e = Cl⁻ восстановление Сl - окислитель ║1

Cl⁰ - 1e = Cl⁺ окисление Cl- восстановитель ║ 1

+4 -2 0  

H2SO3 + 2H2S = 3 S + 3H2O реакция пропорционирования

S⁺⁴ +4e = S⁰ восстановление, H2SO3 - окислитель║ 1

S⁻² - 2e = S⁰ окисление, H2S - восстановитель ║ 2

-2 +7 0 +2

5Н2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5S + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8H2O  реакция межмолекулярная  

Mn⁺⁷ +5e = Mn⁺² восстановление, KMnO4 - окислитель║ 2

S⁻² - 2e = S⁰ окисление, H2S - восстановитель ║ 5