Question

Вычислить объем воды и 96% H2SO4 (массовая доля 0,96, плотность 1,840 г/см^3), необходимые для приготовления 5 л 34% раствора H2SO4 Подробно.
СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА

Answer 1

Ответ:

V₁(раствора) = 1203 мл

V(воды) = 3797 мл

Объяснение:

Из справочника находим плотность 34%-го раствора серной кислоты - 1.25 г/мл

Считаем массу конечного раствора

$m_2(solution) = V_2(solution) \cdot \rho_2 = 5000 \cdot 1.25 = 6250\;g$

Считаем массу кислоты в нем

$m(H_2SO_4) = w_2 \cdot m_2(solution) = 0.34 \cdot 6250 = 2125\;g$

Такая же масса кислоты содержалась и в начальном растворе

Считаем массу начального раствора

$m_1(solution) = \dfrac{m(H_2SO_4)}{w_1} = \dfrac{2125}{0.96} = 2213.54\;g$

Считаем объем этого раствора

$V_1(solution) = \dfrac{m_1(solution)}{\rho_1} = \dfrac{2213.54}{1.84} = 1203\;ml$

Все остальное это вода, а именно 5000 - 1203 = 3797 мл