Помогите срочно решить
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Прежде всего определимся, что гидролиз это реакция ионного обмена между веществом в наших примерах солью и растворителем (водой).
КSCN - соль тиоцианат калия образована катионами сильного основания (КОН) и аниoнами сильной тиоциановой кислоты НSCN
Такие соли обычно гидролизу не подвергаются.
КSCN + Н-ОН -----/-----> гидролиз не идет
Есть ли еще в нашем списке соли, образованные катионами сильного основания и анионами сильной кислоты:
Ba(ClO4)2 + H2O -----/---> гидролиз не идет
Cs2SO4 + H2O -----/---> гидролиз не идет
NH4Cl - хлорид аммония, соль образована катионами слабого основания NH4OH и анионами сильной кислоты НСl
Данная соль подвергается гидролизу по катиону
NH4Cl + Н-ОН ⇔ NH4OH + HCl молекулярное уравнение
NH4+ Cl - + Н-ОН ⇔ NH4OH + H+ +Cl - ионное уравнение
вода и гидроксид аммония - слабые электролиты их не расписываем на ионы
NH4+ + Н-ОН ⇔ NH4OH + H+ сокращенное ионное у-е
В растворе появились ионы Н+ - рН раствора < 7
Есть ли еще в нашем списке такие соли, которые подвергаются гидролизу по катиону:
ZnSO4 Al2(SO4)3 (NH4)2Cr2O7 Fe(NO3)3
Рассмотрим гидролиз этих солей внимательно.
ZnSO4 сульфат цинка - соль, образованная катионами слабого основания Zn(OH)2 и анионами сильной серной кислоты.
Запомните, гидролиз идет именно по ионам слабого электролита.
2ZnSO4 + 2Н-ОН ⇔ (ZnOH)2SO4 + H2SO4
сильный слабый слабый сильный
2Zn2+ + 2SO4(2-) + 2H-OH ⇔ 2ZnOH+ + SO4(2-) + 2H+ + SO4(2-)
2Zn2+ + 2H-OH ⇔ 2ZnOH+ + 2H+
В растворе снова появляются ионы Н+ реакция среды кислотная рН < 7
Al2(SO4)3 сульфат алюминия соль, образованная катионами слабого основания Al(OH)3 и анионами сильной серной кислоты.
Al2(SO4)3 + 2 H-OH ⇔ 2Al(OH)SO4 + H2SO4
сильный слабый слабый сильный
2Al3+ + 2H-OH ⇔ 2AlOH2+ + SO4(2-) + 2H+ +SO4(2-)
2Al3+ + 3SO4(2-) + 2H-OH ⇔ 2AlOH2+ + 2H+
В растворе снова появляются ионы Н+ реакция среды кислотная рН < 7
(NH4)2Cr2O7 - соль бихромат аммония, образованная катионами слабого основания и анионами сильной дихромовой кислоты
(NH4)2Cr2O7 + 2Н-ОН ⇔ NH4OH + H2Cr2O7
2NH4+ + Cr2O7(2-) + 2Н-ОН ⇔ NH4OH + 2H+ + Cr2O7(2-)
2NH4+ + 2Н-ОН ⇔ NH4OH + 2H+
2NH4+ + Cr2O7(2-) + 2Н-ОН ⇔ NH4OH + 2H+
Fe(NO3)3 - соль нитрат железа (III) основание Fe(OH)3 - слабое,
кислота НNО3 - сильная.
Fe(NO3)3 + H-OH ⇔ Fe(OH)(NO3)2 + HNO3
Fe3+ + 3NO3 (-) + H-OH ⇔ Fe(OH)2+ + 2NO3(-) + H+ + NO3(-)
Fe3+ + H-OH ⇔ Fe(OH)2+ + H+
Na2CO3 - карбонат натрия, соль образованная катионами сильного основания (NaOH) и анионами слабой угольной кислоты
(Н2СО3). Подвергаются гидролизу по аниону.
Na2CO3 + H-OH ⇔ NaOH + NaHCO3
2Na+ + CO3(2-) + H-OH ⇔ Na+ + OH - + Na+ + HCO3 -
CO3(2-) + H-OH ⇔ OH - + HCO3 -
В растворе появляются гидроксид-ионы, которые и придают раствору щелочную реакцию рН >7
R2SO3 - соль сульфит калия, соль образованная катионами сильного основания (КOH) и анионами более слабой сернистой кислоты
(Н2SО3). Подвергаются гидролизу по аниону.
K2SO3 + H-OH ⇔ KOH + KHSO3
2K+ + SO3(2-) + H-OH ⇔ K+ + OH - + K+ + HSO3 -
SO3(2-) + H-OH ⇔ OH - + HSO3 -
В растворе появляются гидроксид-ионы, которые и придают раствору щелочную реакцию рН >7