Срочно очень срочно помогите пожалуйста !
Ответы
Ответ:
Объяснение:
1. Определите сколько электронов отдает молекула восстановителя в реакции:
+4 -2 +5 +6 +6 +2
MoS2 + 6HNO3 ---> 2H2SO4 + H2MoO4 + 6NO
N+5 + 3e = N+2 восстановление, HNO3 - окислитель ║ 6
Mo+4 - 2e = Mo+6
окисление, MoS2 - восстановитель ║ 1
2S - 16e = 2S +6
Молекула восстановителя отдаст 18 электронов
2. Вычислите ЭДС гальванического элемента в стандартных условиях: A(-)Al │Al3+║ Fe2+│Fe (+) K
стандартный электродный потенциал алюминиевого электрода
Е°(Al3+/Al = - 1,662 B
стандартный электродный потенциал железного электрода
Е°(Fe2+/Fe = - 0,447 B
Чтобы вычислить ЭДС гальванического элемента нужно из электродного потенциала катода (железо) вычесть электродный потенциал анода (алюминий). ЭДС = - 0,447 В - (- 1,662 В) = 1,215 В
3. Вычислить ЭДС реакции в стандартных условиях:
Na2SO3 + Br2 + NaOH --------> Na2SO4 + 2 NaBr + H2O
E° Br2 + 2e = 2Br - = 1,087 B
E° SO3(2- ) + 2OH - = SO4(2=) + H2O + 2e = - 0,93 B
Вычислим ЭДС прямой реакции при стандартных условиях:
ЭДС = E0(Ox) — E0(Red) = 1,087 В - (-0,93) = + 2,017
Положительное значение ЭДС означает, что при стандартных условиях реакция идет в прямом направлении.
4. Для следующей реакции напишите уравнение полуреакции восстановления и укажите коэффициент перед ионом ОН - в этом уравнении
3NaBiO3 + 2CrCl3 + 7 NaOH + H2O = 2Na2CrO4 + 3Bi(OH)3 + 6NaCl
ВiO3 (-) + 3H2O + 2e = Bi(OH)3 + 3OH (- ) ║ 3
Cr3+ + 4OH - = CrO4 (2-) + 4H+ + 3e ║ 2
Коэффициент перед ионом ОН- равен 4
5. Используя метод электронного баланса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, приведите в ответ сумму коэффициентов левой части уравнения:
8КI + 5H2SO4 (конц) ------> 4I2 ↓+ H2S↑ + 4K2SO4 + 4H2O
2I(-) -2e = I2 окисление, 2I(-) - восстановитель ║4
S+ 6 + 8e = S(-2) восстановление, H2SO4 - окислитель ║ 1
Сумма коэффициентов в левой части уравнения 13