Question

Рассчитайте массу азотной кислоты в растворе, полученном смешением 700 мл
10%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,12 г/мл и 593,18 мл 20%-ного раствора
нитрата бария плотностью 1,10 г/мл.
Решение + дано

Answer 1

Ответ:

W=4,76 %

Объяснение:

Составим уравнение реакций:

$Ba(NO_{3})_{2} + H_{2} SO_{4} =BaSO_{4} +2HNO_{3}$

V(серной кислоты)= m*w*p/M= 700*0,1*1,12/98= 0,857 моль

V(нитрата бария)= 593,18*0,2*1,10/261= 0,499 моль

w(азотной кислоты)= 100*m(азотной кислоты)/ m(раствора) = 100*(0,499*2*63)/(700*1,12+593,18*1,10-0,499*233=4,76 %