Question

Рассчитайте массу осадка который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 34,8 г раствора нитрата бария с массовой долей последнего 15%(даю 40 баллов)

Answer 1

Дано :

m р-ра Ba(NO₃)₂ = 34,8 г

ω Ba(NO₃)₂ = 15% или 0,15

m BaCO₃ - ?

Решение :

Ba(NO₃)₂ + K₂CO₃ ⇒ BaCO₃ ↓(белый) + 2KNO₃

m Ba(NO₃)₂ = m р-ра · ω = 34,8 · 0,15 = 5,22 г

M Ba(NO₃)₂ = 261 г/моль

n Ba(NO₃)₂ = m/M = 5,22/261 = 0,02 моль

n BaCO₃ = n Ba(NO₃)₂ = 0,02 моль (по уравнению реакции)

М BaCO₃ = 197 г/моль

m BaCO₃ = n · M = 0,02 · 197 = 3,94 г

Ответ : 3,94 г