Question

Смесь железа и оскида железа (II) обработали избытком соляной кислоты. Определите массу оскида в исходной смеси, если в ходе реакции образовалось 127г соли и выделилось 13,44л газа при (н.у)

Answer 1

Дано:

Fe + FeO

HCl

m(FeCl2)=127 г

V(H2) = 13,44 л

Найти: m(FeO)-?

Решение:

Запишем 2 уравнения и подпишем объем водорода в первой реакции, так как он образуется только в одной реакции

                         х г         13,44 л

1) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

                          127 г     22,4 л

                             (127-х)г

2) FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

Пусть, масса FeCl2 в первой реакции равна х г. Тогда, масса FeCl2 во второй реакции равна (127 - х) г. Подпишем это

Найдем массу FeCl2 в первой реакции

$\frac{x}{127} =\frac{13.44}{22.4}$

m1(FeCl2) = $\frac{127*13.44}{22.4} =76.2$ г

Если масса FeCl2 в первой реакции 76.2 г , то масса FeCl2 во второй реакции = 127 - 76,2 = 50,8 г

Перепишем еще раз вторую реакцию и подпишем массу FeCl2

у г                   50,8 г

FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

72 г                 127 г

Найдем массу оксида железа(II)

$\frac{y}{72} =\frac{50.8}{127}$

m(FeO) = $\frac{72*50.8}{127} =$28.8 г

Ответ: m(FeO)=28.8 г