Question

какая масса бромной воды с массовой долей брома 8% вступит в реакцию с 5,6 л этена?

Answer 1

CH2=CH2 + Br₂ → CH2(Br)-CH2(Br)

Дано: V(C2H4) = 5,6 л

          ω(Br₂) = 8%

Найти: m(р-ра)(Br₂) - ?

1) Рассчитаем n (CH2=CH2):

n(C4H4) = V/Vₙₙ = 5,6/22,4 = 0,25 моль

2) Переходим на Br₂:

n(C4H4) = n(Br₂) = 0,25 моль

M(Br₂) = (80*2) = 160 г/моль

m(Br₂) = n*M = 0,25*160 = 40 г

3) Найдем массу раствора Br₂

ω = m(в-ва)/m(р-ра) * 100% ⇒

m(р-ра) = m(в-ва)*100%/ ω

m(р-ра)(Br₂) = m(в-ва)(Br₂)*100%/ ω = $\frac{40*100}{8} = 500$ г

Ответ: 500 г