Question

2. В сосуде ,в котором протекает химическая реакция 3Н2(г)+ N 2(г) = 2 NH 3 (г)давление уменьшили в 2 раза. Во сколько раз уменьшилась скорость?3. Куда сместится химическое равновесие реакции 3Н2(г)+ N 2(г) = 2NH3 (г) + Q если:· Увеличить концентрацию Н2· Уменьшить давление· Повысить температуру

Answer 1

Объясню более кратко)
2) N2(г) + 3Н2(г) ⇄ 2NH3(г)
r0 = k[N2][H2]³
При уменьшении давления в 2 раза концентрации газов также уменьшаются в 2 раза. Тогда
r = k([N2]/2)([H2]/2)³ = k[N2][H2]³/16 = r0/16 - уменьшится в 16 раз.
3) N2(г) + 3Н2(г) ⇄ 2NH3(г) + Q
Увеличение концентрации H2 смещает равновесие в сторону расходования Н2, т.е. вправо.
Уменьшение давления смещает равновесие в сторону увеличения объема газов, т.е. влево (слева 4 моль газов, справа 2 моль. 4 > 2).
Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. влево.