Question

Помогите.
Оксид кальция массой 2,8г растворили в 200г хлороводороной кислоты.Рассчитайте массовую долю хлорида кальция в солученном растворе.​

Answer 1

Ответ:

86%

Объяснение:

Дано:

m(CaO) = 2,8 г

m(HCl) = 200 г

Найти:

w(CaCl₂) - ?

Решение: CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

1) $n(CaO) = \frac{m(CaO)}{M(CaO)}=\frac{2,8}{40+16}= 0,05$ моль

$n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)}=\frac{200}{1+35,5}= 5,48$ моль

2) n(CaO) < n(HCl) → CaO в недостатке, расчет ведется по недостатку

3) n(CaCl₂) = n(H₂O) = n(CaO) = 0,05 моль

4) m(CaCl)₂ = n(CaCl₂)·M(CaCl₂) = 0,05·(40+35,5·2) = 5,55 г

m(H₂O) = n(H₂O)·M(H₂O) = 0,05·(1·2+16) = 0,9 г

5) $w(CaCl_2)=\frac{m(CaCl_2)}{m(CaCl_2)+m(H_2O)}*100=\frac{5,55}{5,55+0,9} *100= 86$%

Ответ: в полученном растворе 86% CaCl₂